Question

在一定條件下，在2L密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應的平均速率為v（A）=

0.375 mol/（L?min）．

；
（2）2min末時，B的濃度為c（B）=

2.75 mol/L．

．

Answer 1

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算v（A）；
（2）計算出B的濃度變化，初始濃度-變化濃度=2min末的濃度．

解答：解：利用三段式計算：3A（g）+B（g）═2C（g），
         開始        4mol    6mol    2mol 
         變化       1.5mol   0.5mol   1mol
        2min末      2.5mol   5.5mol   3mol
（1）2min內，用A表示平均速率為 v（A）=

△(A)

△t

=

1.5mol 2L

2min

=0.375 mol/（L?min），
故答案為：0.375 mol/（L?min）．
（2）2min內，B的濃度變化為△（B）=

△n(B)

V

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
2min末b的濃度為

6mol

2L

-0.25mol/L=2.75 mol/L．
故答案為：2.75 mol/L．

點評：考查化學反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．