【題目】在蒸發皿中加熱蒸干并灼熱(低于400 ℃)下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是( )
A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸銨D.亞硫酸鈉
【答案】B
【解析】
A. MgCl2是強酸弱堿鹽，Mg2+易水解生成Mg(OH)2和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發，蒸干溶液得到氫氧化鎂，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解生成MgO，所以蒸干、灼燒氯化鎂溶液得到的固體是MgO，故A錯誤；
B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解生成HAlO2和NaOH，因為HAlO2沒有揮發性，所以蒸干溶液得到的固體是NaAlO2，NaAlO2受熱不易分解，所以蒸干、灼燒偏鋁酸鈉溶液得到的固體是NaAlO2，故B正確；
C. 碳酸銨受熱發生的反應為NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，所以蒸干灼燒碳酸氫銨溶液得不到原溶質，故C錯誤；
D. 亞硫酸鈉強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，升高溫度促進水解，亞硫酸受熱分解生成二氧化硫氣體，蒸干剩余氫氧化鈉，不能得到亞硫酸鈉固體，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發生偏轉。試回答下列問題。
(1)A池是________，Zn的電極名稱是________；B池是________，Pt的電極名稱是________。
(2)寫出下列有關反應：
Zn極上電極反應：___________________________________________；
Pt極上電極反應：___________________________________________。
(3)B池中的總反應的化學方程式為_________________________________。
(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進___________________________。
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【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（ ）
A.X+3Y
2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【題目】以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答下列問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性最高的是______(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化處理也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優點是_______。
(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：
活性炭的作用是_______；O3消毒的優點是_______。
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【題目】25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝
C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1
D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
A.溶液中c(M2+)減小
B.N的電極反應式：N-2e-＝N2+
C.X電極上有H2產生，發生還原反應
D.反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
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