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對于可逆反應(yīng)H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1

B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為1∶2，A項錯誤。剛開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，二者的比值是變化的，C項錯誤。凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，B項正確。正、逆反應(yīng)速率相等是化學反應(yīng)達到平衡的標志，D項正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)

C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　)。

A．化學反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學反應(yīng)速率的值是相等的

C．化學反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX（g）

pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為

mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應(yīng)的化學方程式為_________________________________，
其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為________。
（3）為探究Fe²^＋對O₃氧化I^－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

編號	反應(yīng)物	反應(yīng)前pH	反應(yīng)前pH
第1組	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2組	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe³^＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I₃^-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H^＋）減小
B．c（I^－）減小
C．I₂（g）不斷生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I₃^-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)

C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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