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一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)消耗2mol AB₃

B．容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

A 能作為標(biāo)志，能體現(xiàn)出正、逆反應(yīng)速率相等
B 不能作為標(biāo)志，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C 能作為標(biāo)志，因?yàn)榇朔磻?yīng)是一個(gè)物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。
D 能作為標(biāo)志，密度=質(zhì)量/體積，氣體質(zhì)量不變，但氣體的體積是不斷變化的，當(dāng)體積不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A．t₁時(shí)刻之后,若再加入一定量的A,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t₁時(shí)刻之后,3v(A)_逆=2v(C)_正（v —速率）
C．t₁時(shí)刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO₂和 l mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO₃為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成2molNH₃

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時(shí)將3mol

SO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）(2分)
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂ ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol

SO₃
(3)反應(yīng) （填“放出”或“吸收”）熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。
寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

；。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入S

O₂和水的質(zhì)量比為 (2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2:1:2

B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+ B(g)

xC(g)2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡___________(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol

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