【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g）
C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是
A．反應容器的壓強不隨時間而變化
B．A氣體和B氣體的生成速率相等
C．A、B、C三種氣體的生成速率相等
D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
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【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是
A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．據圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應速率更快，可確定溫度T2高于T1
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑
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【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g） 
N2O4（g） H < 0。監測反應獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A．0~20 s內，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K > 25/9
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol
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【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。
（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因： 。
（2）II中加堿時出現的現象是 ，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是 。
（3）III中加堿時出現的現象是 。
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象： 。
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。
實驗 | 試劑及操作 | 現象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液 | V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。
② 推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b． （用離子方程式表示）。
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中發生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．
（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ．
（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。
①恒溫條件下，擴大反應容器體積
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒容條件下，升高溫度
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是 。
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