Question

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發生反應：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質中，屬于非電解質的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

溶液	K2CO3	K2S
pH	11.6	12.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數據可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反應________________。

②每消耗標準狀況下224 mL O2，轉移電子數目為_____________。

Answer 1

【答案】S2- O>N>C CO2 NH3 二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低 CO32- + H2OHCO3- + OH- > 2 4 1 2 2 4 0.04NA

【解析】

（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O。

（2）非電解質前提必須是化合物，非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：，其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性。

（5）①根據得失電子守恒和原子個數守恒，配平該反應方程式。

②根據2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH分析解答。

（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、鉀離子和硫離子都是三個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數大，離子半徑小，所以離子半徑最大的是S2-，屬于第二周期元素的有C、N、O、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性O>N>C，故答案為：S2-；O>N>C。

（2）非電解質前提必須是化合物，非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，故答案為：CO2 、NH3。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：，其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低，故答案為：；二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性， CO32- + H2OHCO3- + OH-，由表中數據可知，物質的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫離子水解程度大于碳酸根離子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案為： CO32- + H2OHCO3- + OH- ；>。

（5）①根據得失電子守恒和原子個數守恒，配平該反應方程式為：

2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，故答案為：2 4 1 2 2 4；

②標準狀況下224 mL O2的物質的量為0.01mol，2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，該反應每消耗1mol O2，轉移的電子數為4mol， 故每消耗0.01mol O2，轉移的電子數為0.04mol，即0.04NA，故答案為：0.04NA。