Question

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個(gè)碳原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個(gè)氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個(gè)；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個(gè)SO₄^2－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol R_xO₄^2－完全反應(yīng)，生成RO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

Answer 1

（1）2，2，3，3(每空均為1分)
（2）①6(1分)；②Ar(1分，寫(xiě)名稱(chēng)不得分)，14≤x≤17
（3）+6/x； 1或2(答對(duì)一個(gè)得1分)   （4）4mol/L(無(wú)單位扣1分)

解析試題分析：（1）乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡(jiǎn)式都是CH₂，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量＝28g÷14g/mol＝2mol。因此若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2N_A個(gè)碳原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于NO₂和CO₂均是含有2個(gè)氧原子的，所以分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含2N_A個(gè)氧原子數(shù)；在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多（37－17－17）×N_A＝3 N_A個(gè)；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量＝1L×1mol/L＝1mol，在溶液中硫酸鐵的電離方程式為Fe₂(SO₄)₃＝2Fe^3＋＋3SO₄^2－，所以溶液中含3N_A個(gè)SO₄^2－離子。
（2）①若A表示某元素的原子，則核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，即2+y＝8，所以y＝6。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的質(zhì)子數(shù)＝2+8+8＝18，因此則該元素是Ar，其的單質(zhì)的化學(xué)式為Ar。若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則B是第三周期的非金屬，因此x的取值范圍是14≤x≤17。
（3）氧元素的化合價(jià)是－2價(jià)，則 R_xO₄^2－中R的化合價(jià)為＋（8－2）÷x＝＋ (用含x 的式子表示)。當(dāng)0.3 mol R_xO₄^2－完全反應(yīng)，生成RO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。由于RO₂中R元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，如果反應(yīng)中R元素的化合價(jià)從＋降低到＋4價(jià)，則0.3mol×（－4）×x＝0.6mol，解得x＝1。如果反應(yīng)中R元素的化合價(jià)從＋升高到＋4價(jià)，則0.3mol×（4－）×x＝0.6mol，解得x＝2。
（4） 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則根據(jù)原子守恒可知，硫酸鹽中SO₄^2－的質(zhì)量＝46.2g－7.8g＝38.4g，物質(zhì)的量＝38.4g÷96g/mol＝0.4mol，因此原硫酸的物質(zhì)的量也是0.4mol，其濃度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算；微粒結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用與判斷