Question

(12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol?L^-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

                                                                              

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入           GFeSO₄?7H₂O。

Answer 1

（1）Cr₂O₇^2- + 6Fe^2＋ + 14H^＋ 2Cr³⁺ + 6Fe^3＋ + 7H₂O

 (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。

（3）Fe(OH)₃、Fe(OH)₂

 (4)13.9

解析：（1）第①步是Cr₂O₇^2－與Fe^2＋發生氧化還原反應，方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O；（2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數據；（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；（4）1L廢水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根據關系式：Cr₂O₇^2－～4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄～10FeSO₄?7H₂O，所以理論上n(FeSO₄?7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄?7H₂O)= 0.05mol×278g?mol^-1=13.9g。