Question

（2010?大連二模）下列結論正確的是（　　）

• A．試液

  滴入BaCl2

  白色沉淀

  加稀鹽酸

  沉淀不溶解   結論：試液中一定含

  SO

  2- 4

• B．氣體

  點燃

  無色氣體

  通入Ba(OH)2溶液中

  白色沉淀   結論：原氣體一定是CO
• C．溶液

  開啟瓶塞

  冒酸霧

  用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

  白煙  結論：原溶液一定是濃鹽酸
• D．無色晶體

  與足量氫氧化鈣

  共熱

  產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍  結論：原晶體一定銨鹽

Answer 1

分析：A．生成的沉淀可能為AgCl；
B．原氣體可能為甲烷等；
C．也可能為濃硝酸；
D．銨鹽能與堿反應生成氨氣．

解答：解：A．試液加入BaCl₂，不能排除Cl^-的影響，可能生成AgCl沉淀，不能確定是否含有SO₄^2-，故A錯誤；
B．無色氣體通入Ba（OH）₂溶液中生成白色沉淀，該白色沉淀為BaCO₃，說明生成CO₂，但原氣體不一定為CO，也可能為能燃燒生成CO2的烴類氣體，故B錯誤；
C．溶液開啟瓶塞冒白霧，與氨水反應生成白煙，說明該溶液 為易揮發的酸，可能為鹽酸，也可能為硝酸，故C錯誤；
D．無色晶體與足量氫氧化鈣共熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體為氨氣，則原晶體一定銨鹽，因銨鹽與堿反應生成氨氣，故D正確．
故選D．

點評：本題考查常見物質的檢驗及鑒別，題目難度中等，解答本題，需要牢固掌握相關基礎知識，學習中注意積累，易錯點為C，注意易揮發性的酸有鹽酸、硝酸等．