Question

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．還原性為I>Fe2+>Br，根據(jù)圖像，消耗1mol氯氣，離子濃度減少2mol，則先發(fā)生2I+Cl2═I2+2Cl，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；

B．I反應(yīng)完畢，消耗2mol氯氣，離子濃度增加4mol，再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故B正確；

C．線段DE表示消耗3mol氯氣，離子的濃度減小6mol，則最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2═Br2+2Cl，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I+Cl2═I2+2Cl，故n(I)=2n(Cl2)=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，消耗氯氣2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br+Cl2═Br2+2Cl，消耗氯氣3mol，故n(Br)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=4mol:2mol:6mol=2:1:3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。