【題目】下列關于硫及其化合物的說法正確的是( )
A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性
D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證 SO2 的還原性
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【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式______。
（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。
（4）D原子電子所占原子軌道數為_______個，D﹣的結構示意圖是_____。
（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）。
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【題目】一種用于驅動潛艇的液氨
液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是
A.該電池工作時，每消耗
轉移3mol電子
B.電子由電極A經外電路流向電極B
C.電池工作時，
向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為：
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【題目】創建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為
，有關其敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 尼古丁分子中的六元環不是正六邊形
D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（ ）
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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【題目】NO、CO、
是大氣污染物但又有著重要用途。
已知：
(1)某反應的平衡常數表達式為
，此反應的熱化學方程式為：______。
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.容器中的壓強保持不變 b.
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ.(3)甲烷轉化為
和CO的反應為：
①一定條件下，
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三點處對應的平衡常數(
、
、
)，由大到小的順序為______。
②將和
按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，
轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。
Ⅲ.含
的煙氣可用
溶液吸收。
(4)已知
時由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，
的電離平衡常數
，
)
(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。
（制備）方法一：
（資料查閱）
(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。
(2)實驗操作的先后順序是
______
(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入
(3)反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是______。
方法二：
(4)向
,溶液中加入一定量NaCl和
可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用
的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。
（含量測定）
(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的
溶液滴定
到終點，消耗溶液b mL，反應中
被還原為
，樣品中CuCl的質量分數為______(CuCl分子量：
)
（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、
、
和
)的百分組成。
(6)已知：
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成
。
ii.保險粉
和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①出保險粉和KOH混合溶液吸收
的離子方程式：______。
②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。
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【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
下列說法不正確的是（ ）
A. 通過計算，可知系統(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1
B. 通過計算，可知系統(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1
C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286
D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環硫化氫分解法
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【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質。
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_____________________。
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發生反應的離子方程式___________________________________________。
（3）25 ℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_______。
a．兩溶液的pH相同
b．兩溶液的導電能力相同
c．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d．中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（4）25 ℃時， pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H＋)與氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)之比是________________。
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___
a．CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（6）濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合，混合后溶液中離子濃度從大到小排序為______________________________________________________ 。
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