Question

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）

• A、相同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）
• B、在反應2FeCl₃+Fe?3FeCl₂中還原產物與氧化產物的質量
• C、在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃已達平衡時c（NH₃）與c（N₂）
• D、液面均在“O”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

Answer 1

分析：A．相同溫度下，弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小；
B．該反應中氧化產物和還原產物都是氯化亞鐵；
C．可逆反應中，當達到平衡狀態時，氨氣和氮氣的濃度之比與反應初始濃度和轉化率有關；
D．滴定管最大刻度線下還有液體．

解答：解：A．相同溫度下，弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B．該反應中氧化產物和還原產物都是氯化亞鐵，還原產物的計量數是2，氧化產物的計量數是1，所以還原產物和氧化產物的質量之比為2：1，故B正確；
C．可逆反應中，當達到平衡狀態時，氨氣和氮氣的濃度之比與反應初始濃度和轉化率有關，所以該反應達到平衡狀態時c（NH₃）：c（N₂）不一定為2：1，故C錯誤；
D．滴定管最大刻度線下還有液體，所以液面均在“O”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比小于2：1，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了氧化還原反應、可逆反應、弱電解質電離等知識點，根據弱電解質電離程度與濃度的關系、氧化還原反應等知識點來分析解答即可，易錯選項是D，注意滴定管最大刻度線下還有液體，且“0”刻度在上面，為易錯點．