Question

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________。

(2) d處的實驗現象：__________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為__________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 溶液由淺綠色變為紅色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】

根據氯氣的化學性質及氧化還原反應的規律進行分析。

(1)e處高錳酸鉀和濃鹽酸發生反應生成氯氣，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應中高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸既表現還原性又表現酸性，由離子方程式可知，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5。

(2) 氯化亞鐵溶液顯淺綠色，d處氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，+3價鐵離子遇硫氰化鉀溶液后顯紅色，故實驗現象為溶液由淺綠色變為紅色。

(3)c處氯氣與氫氧化鈉溶液發生反應，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標準狀況下， 0.224 L Cl2的物質的量為0.01mol，其被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol 。

(4)本實驗中 KMnO4把濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2把氯化亞鐵氧化為FeCl3，因此，通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4等三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。