【題目】下列物質不屬于醇類的是（ ）
A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH
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【題目】外圍電子排布式為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應是
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族 C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
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【題目】某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變是（ ）
A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-
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【題目】向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是
A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為2NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NA
B．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2g O2時，轉移的的電子數均為0.4NA
C．25℃時，1 L pH＝1的稀硫酸中約含2NA個H+
D．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數為NA
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。
請回答下列問題：
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3
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【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：
(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。
(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。
氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。
(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中
將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。
(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。
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