Question

【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①和②的現象說明還原性：Br->Cl-

B. 濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致

C. 反應③現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D. 反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體

Answer 1

【答案】A

【解析】A、有紅棕色氣體產生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑，把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是HCl的液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的氧化性強于Cl－，故A說法正確；B、濃硫酸與NaCl反應生成NaHSO4和HCl(g)，白霧是HCl在空氣中凝成的小液滴，故B錯誤；C、發生的Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應不是氧化還原反應，故C錯誤；D、Cu與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液種還析出白色固體，故D錯誤。