Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M，N進行反應，M，N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應的化學方程式
（2）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 ．
A.反應中M與N的物質的量之比為1：1
B.在混合氣體中N的質量百分數保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（3）若t3=3，則3min內用M表示的反應速率是
（4）在t2時刻正反應速率v（正）與逆反應速率v（逆）的大小關系是 ．
（5）反應達到平衡后，N所占的體積分數是（保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）2N（g）?M（g）
（2）BCD
（3）0.5mol/（L?min）
（4）v（正）＞v（逆）
（5）28.6%
【解析】解：（1.）隨時間進行，N的物質的量為定值且不為零，反應為可逆反應，且△n（N）：△n（M）=（8﹣2）mol：（5﹣2）mol=2：1，則反應的化學方程式為：2N（g）M（g），所以答案是：2N（g）M（g）；
（2.）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度、含量不再改變，混合氣體中N的質量百分數保持不變，說明到達平衡，故B正確；C．隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的平均相對分子不隨時間的變化而變化，說明總物質的量不變，說明達平衡，故C正確；D．隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化即混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故D正確；所以答案是：BCD；
（3.）根據v= ，若t3=3，則3min內用M表示的反應速率v= =0.5mol/（Lmin），所以答案是：0.5mol/（Lmin）；
（4.）t2時刻，根據圖象N的物質的量繼續減小，M的物質的量增加，反應正向進行，則v（正）＞v（逆），所以答案是：v（正）＞v（逆）；
（5.）體積分數之比=物質的量之比，根據圖象分析反應達到平衡后，N所占的體積分數= =28.6%，所以答案是：28.6%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態的判斷的相關知識，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．