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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp =" 6.82" × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) =" 6.82" × 10^-6

C．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)

的ΔH為－384 kJ·mol^-1

D．常溫下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

試題分析：水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，A錯(cuò)誤；MgCO₃的K_sp (MgCO₃)=" 6.82" × 10^－⁶，c(Mg²⁺) · c(CO₃²^－) =" 6.82" × 10^－⁶,若原溶液中含c(Mg²⁺)或c(CO₃²^－)，則c(Mg²⁺)≠c(CO₃^2-)，B錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含C=C，C錯(cuò)誤；NH₃·H₂O中存在電離平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，向其中加入氯化銨固體，平衡向左移動(dòng)，c(OH^－)減小，NH₃·H₂O的電離度降低，D正確。
點(diǎn)評(píng)：苯環(huán)中沒(méi)有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．水解反應(yīng)NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說(shuō)明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關(guān)系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度             d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
②試判斷K₁      K₂（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  。
（2）聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為　　      。
（3）在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出400℃時(shí)對(duì)應(yīng)的圖像。
②在a、b、c三點(diǎn)中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里希·維勒首次使用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH₂)₂]。
（1）維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）工業(yè)上尿素是由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為當(dāng)氨碳比

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點(diǎn)速率v_逆（CO₂）

點(diǎn)速率為V_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列問(wèn)題：
（1）進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。
（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl——NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電極的正極反應(yīng)式
（5）生成的NH₃可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

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