【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
【答案】A
【解析】令A核外電子數為a，則C的核外電子數為a+2，B的核外電子數為a+9，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數，且B原子的質子數等于中子數，即有a+a+2+a+9=2(a＋9)，解得a=7，即A為N，C為F，B為S，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，因此原子半徑：S>N>F，故A說法錯誤；B、A的最高價氧化物對應水化物是HNO3，HNO3是氧化性酸，故B說法正確；C、B的氧化物是SO2、SO3，其水溶液為H2SO3、H2SO4，都顯酸性，S的氫化物為H2S，屬于二元弱酸，故C說法正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左到右非金屬性增強，因此F的非金屬性最強，故D說法正確。
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【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是
A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-
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【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O
H++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)
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【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。
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【題目】在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1〉△H2的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。
①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：
①該反應在__________自發進行（填“低溫”或“高溫”）。
②c代表的物質是_______________。
③T1溫度下的平衡轉化率為__________________，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均相對分子質量增大的百分率為_______________（保留三位有效數字）。
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【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是____________（用離子方程式解釋）．
（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為____________________．
（3）非金屬性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設計實驗證明：_____________。
II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
（3）b裝置的作用是_______________．
（4）c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛__（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黃色，且CN —優先與Ag+反應．
實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是_______________．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L．
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【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是
A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
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【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是
A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液
C．氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液
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