Question

【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。

（2）用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為________mol/L。

（3）若從中取出50 mL，其物質的量濃度為_______ mol/L；溶質的質量為________ g。

Answer 1

【答案】0.5mol 147g 1.5 3 96 0.2 0.2 1.42

【解析】

（1）結合m=nM、N=nNA及分子構成計算；

（2）根據(jù)n=和c=來計算；

（3）溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，根據(jù)n=cV和m=nM來計算。

（1）49 g H2SO4的物質的量是=0.5mol；1.5 mol H2SO4的質量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5 mol SO42-，含氫原子的物質的量是1.5mol×2=3mol，含有氧原子質量是1.5mol×4×16g/mol=96g；

（2）14.2g無水硫酸鈉的物質的量n===0.1mol，溶液的濃度c===0.2mol/L；

(2)溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，故取出50 mL，其物質的量濃度為0.2 mol/L；物質的量n=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，溶質的質量m=nM=0.01mol×142g/mol=1.42g。