【題目】某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g·cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近（ ）
A. 32B. 65C. 140D. 150
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如右圖所示：
，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：
（1）C元素的名稱為_______，其氣態氫化物的化學式為________。
（2）D離子的離子結構示意圖為__________________。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________________（用元素符號比較）
（4）B的最高價氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應的離子方程式式為：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2，并進行相關探究活動。
（已知：酸性強弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）
（1）裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）甲同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________（填實驗現象）即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
（3）乙同學認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________
（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。
I．推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：_____________________________________________。
II．如果丙同學認為是因為“原因二”產生了白色沉淀。
①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應，請你設計實驗證明其還原產物，并簡要敘述實驗過程、現象及結論。
___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（ ）
A. 當有大量毒氣泄漏時，人應沿順風方向疏散
B. 實驗室里電線失火，首先要斷開電源
C. 當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 酒精失火用水澆滅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態混合物充入1L的密閉容器中，發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時H2、I2的轉化率相等
B.從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
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