Question

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；N、O；6
（2）離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）F的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子
（4）分子
（5）K2C60
【解析】（1）①鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ， 所以答案是：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；②羥胺分子中，價層電子對為4的原子有N、O原子，所以采用sp3雜化的原子有N、O原子，所以答案是：N、O；③配位數(shù)就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數(shù)，所以Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6，所以答案是：6；（2）Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu2+與NH3分子之間形成配位鍵，NH3分子中N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，內(nèi)界離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42﹣以離子鍵結(jié)合，所以答案是：離子鍵、共價鍵、配位鍵；（3）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，所以答案是：F的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；（4）Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體，所以答案是：分子；（5）三個球相切，擺成正三角形，然后上面放第四個球，這樣圍成的空隙，就叫正四面體空隙，如圖所示：
在面心立方結(jié)構(gòu)中，每個小立方體對應(yīng)1個四面體空隙，一共有8個正四面體空隙，上圖畫出了其中一個，第四周期電負性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8個K原子，1+6× =4個C60分子，故組成 K8（C60）4 ， 化學(xué)式為K2C60 ， 所以答案是：K2C60 ．