Question

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1．00	2．00	0．00
1	0．90	1．80	0．20
3	0．75	1．50	0．50
5	0．65	1．30	0．70
9	0．55	1．10	0．90
10	0．55	1．10	0．90
14	0．55	1．10	0．90

（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

（2） 列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

（3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L．min） （3）45% 

（4）升高溫度；使用合適催化劑；增大壓強(qiáng)

【解析】（1）在0～1min時(shí)，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為X+ 2Y 2Z。

（2）在0～3 min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是。

（3）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

（4）根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時(shí)Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加，且達(dá)到平衡的時(shí)間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)。