Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為 =285.8kJ/mol，故A錯誤；B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明石墨具有的能量小于金剛石，則石墨的穩定性大于金剛石，故B錯誤；
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，由于該反應為可逆反應，則無法計算該反應中生成氨氣的物質的量，故無法推出該反應的熱化學方程式，故C正確；
D．反應2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2中，前者完全燃燒，后者不完全燃燒，則后者放出熱量較少，結合焓變為負值可知△H2＞△H1 ， 故D錯誤；
故選C．
A．根據蓋斯定律可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，據此得出氫氣的燃燒熱；
B．物質具有的能量越高，其穩定性越弱；
C．合成氨的反應為可逆反應，無法計算放出19.3kJ熱量生成氨氣的物質的量，則無法書寫該反應的熱化學方程式；
D．碳完全燃燒時放出熱量較多，焓變為負值，放出熱量越多，焓變越小．