Question

（2011?寶山區一模）今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發生反應；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質的量、堿的物質的量來計算pH．

解答：解：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發生反應生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，故A正確；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則

Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L

Va+Vb

=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的比較、弱電解質的電離、pH的有關計算，綜合性較強，難度較大，注意電離與水解的相互結合來分析解答．