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(8分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍色―→④無色―→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
(2)①―→②反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反應的化學方程式為__________________________________________。

(1)A―→E―→B―→C―→D
(2)2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂
(3)生成的I₂遇到淀粉變成藍色
(4)I₂＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)。
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是                  。
（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________ __
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗敘述正確的是

A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低

B．向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀

C．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂

D．SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是

A．將坩堝直接放在三角架上進行加熱

B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結果偏低

C．加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結果偏高

D．實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂O₂是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO₂、H₂O反應外，還可與其他還原劑如H₂、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應情況,設計了如圖所示裝置進行有關實驗。

(1)實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是                                       。
(2)該裝置中，堿石灰的作用是               ；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是                           。
(3)在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有           。
A．滴加少量的硫酸銅溶液                                      B．鐵粒改用相同量的鐵粉           C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸            D．適當加熱
(4)若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內硫酸銅變成藍色。則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為                                       。
(5)實際實驗過程中觀察到Na₂O₂熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內硫酸銅并未變成藍色。則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為                                 。
(6)出于實驗安全考慮，實驗結束時            。
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－³）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學完成以下各步中的內容，并將其所設計的實驗步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2

~3次一并轉入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結果如下表：據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

實驗序號	滴定管液面起始讀數(shù)	滴定管液面終點讀數(shù)
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內溶液并使視線與液面的凹面水平。
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內壁，為使測定結果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現(xiàn)象會導致測定結果偏高的是_____________________（填寫序號）。
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；
C．滴定結束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗。

I．制取苯甲酸甲酯：已知有關物質的沸點如下表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

實驗裝置如下：

（1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是
                                                               。
若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：
                                                      。
（2）分液時上層液體從                     出來；接受餾分時溫度控制在      。
（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的兩大優(yōu)點：                 、                      。
II、苯甲酸甲酯堿性水解

（4）寫出苯甲酸甲酯堿性水解的化學反應方程式                         。
（5）寫出苯甲酸甲酯堿性水解實驗裝置中A的作用                      。
III、苯甲酸甲酯有多種同分異構體
（6）符合下列條件的結構
①可以發(fā)生銀鏡反應②屬于芳香族化合物③不具備其它環(huán)狀結構④不能與FeCl₃發(fā)生顯色反應；共有      種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是配制250mL0.2mol·L^-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解 ②洗滌 ③移液 ④計算 ⑤定容 ⑥稱量 ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。請你選出該溶液配制的操作先后順序是（）