【題目】分散系存在比較廣泛，日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系，關于這四種分散系的分散質和分散劑的說法中，正確的是（ ）
分散系 | 分散質 | 分散劑 | |
A | 煙 | 微小水滴 | 空氣 |
B | 霧 | 微小塵埃 | 空氣 |
C | 碘酒 | 碘 | 酒精 |
D | 食鹽水 | 水 | 氯化鈉 |
A.AB.BC.CD.D
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是
A. 此反應無光照也可發生
B. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++ OH－====NH3·H2O
D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【題目】（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態水，放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池。鋼鐵發生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過程如下：
（1）工業上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強酸，化學方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
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