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以下有關原子半徑的敘述正確的是（　　）

A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數

B．原子半徑的大小取決于核電荷數

C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數增大而增大

D．同主族元素，原子半徑隨原子序數減小而減小

A．原子半徑大小由核電荷數、核外電子數、電子層數決定，故A錯誤；
B．原子半徑大小由核電荷數、核外電子數、電子層數決定，故B錯誤；
C．同周期元素，原子電子層數相同，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小，故C錯誤；
D．同主族元素，電子層越多原子半徑越大，即原子半徑隨原子序數減小而減小，故D正確，
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩定

B．3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵

C．除短周期外，其它周期均為18種元素

D．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數只相差1或25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表中的16號元素的說法不正確的是（　　）

A．最高正價是+6價	B．最低負價為-2價
C．該元素位于第三周期	D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是______，對應此元素的含氧酸中氧化性最強的是______；在室溫下為液態的金屬單質是______，在室溫下為液態的非金屬單質是______；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結構的元素是______，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結構的元素是______．（寫相應的元素符號或化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質變化的比較，正確的是（　　）

A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na

B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．氣態氫化物穩定性：HBr＞HCl＞HF

D．還原性強弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，正確的是（　　）

A．根據元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．元素周期表有7個周期，8個主族

D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為______．
（3）Y的氣態氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W⁺離子．電池反應為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時，W⁺離子向______極移動；正極的電極反應式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發生反應xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強∕pa	1×10⁵	2×10⁵	1×10⁶
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據①②數據分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶Pa時，此反應的平衡常數表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩定性：HCl＜H₂S＜PH₃

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大, 其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號表示)。
（2）F原子的外圍電子排布式為_______，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為      ，其中B原子的雜化類型是       。
（4）任寫一種與AB^－離子互為等電子體的離子       。
（5）F(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖,其化學式為          ，

已知晶體的密度為

g·cm^－3，阿伏加德羅常數為N_A，
則晶胞邊長a= cm。（用

、N_A的計算式表示)
（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結構，一種分子
內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，
且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫
出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

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