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下列說法中，不準確的是

A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應

B．化學反應中的能量變化都只表現為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好

D．將煤氣化和液化，可以提高煤的利用率

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) (1mol碳單質反應放熱Q₁ kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣

點燃

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) (1mol碳單質反應吸熱Q₂ kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

(1molCO和1molH₂反應共放熱Q₃ kJ)

2CO(g)+O₂(g) ="==" 2CO₂(g)

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數K的表達式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。
A．升高溫度； B．加入催化劑；
C．將H₂O(g)從體系中分離； D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是）

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減小的反應	D．熵增效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．化反應一定有物質變化，不一定有能量變化

B．化合反應一定是放熱反應

C．放熱反應不需要加熱就一定能發生

D．吸熱反應不加熱也可能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是（）

A．濃硫酸

B．食鹽

C．酒精

D．氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的過程中一定有新物質生成的是

A．有熱量吸收或有熱量放出的變化	B．石墨轉換為金剛石
C．有化學鍵斷裂和形成的變化	D．將含鈉元素的物質在酒精燈火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br+

HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應
B．加人催化劑，該化學反應的反應熱改變
C反應物總能量高于生成物總總量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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