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某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（）

A．石蕊

B．硝酸銀

C．氫氧化鈉

D．氯化鋁

試題分析：自來水一般用氯氣消毒，所以自來水具有弱酸性和強氧化性，因此選項A、B、C都是會發生變化的，而氯化鋁不會發生變化，答案選D。
點評：氯氣溶于水即得到氯水，氯水中存在H^＋、OH^－、Cl^－、ClO^－、Cl₂、HClO、H₂O，據此可以判斷氯水參與反應時所起的作用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C．用鹽酸酸化后，滴入AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應Ca(ClO)₂+4HCl(濃)==CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一量筒中充入1/4體積的Cl₂氣、1/4體積的N₂氣和1/2體積的H₂氣，讓日光照射一段時間，待混合氣體完全變成無色后，立即將其倒立于盛水的水槽中，則在相同條件下進入量筒中水的體積占量筒容積的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．3/4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H₂和對應的氫氧化物

D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的說法中，正確的是（）

A．是一種無色無味的氣體

B．溶于水形成液氯

C．和水反應生成兩種酸

D．工業上由二氧化錳和濃鹽酸反應來生產氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B．欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，應密封保存

D．實驗室用MnO₂和稀HCl加熱法制取Cl₂，若有14.6 gHCl參加反應，則可制得7.1 g Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的說法不正確的是

A．干燥的液氯能用鋼瓶貯存	B．氯氣和液氯是兩種不同的物質
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣	D．氯氣曾在戰爭中被用于制造毒氣彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請根據要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]，將氯氣通入熟石灰（含水的質量分數略小于1%）即可制取，該反應的化學方程式為 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因為Ca(ClO)₂水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應的離子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強漂白粉的漂白效果，用化學方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應的離子方程式________________________________________。

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