Question

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂
燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為____________

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為____________L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是
____________
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和amol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

Answer 1

（1）2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ/mol
（2）①O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-；②0.56
（3）①增大壓強；t2－t3；②