Question

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤；B．該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566的數值應該是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上邊的系數不對，故B錯誤；C．題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，△H＜-452 kJ/mol，故C正確；D．題目中式為：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509KJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×1023，故D錯誤；故選C。