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【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 第IA族又叫堿金屬元素,第VIIA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素

B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C. 元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第Ⅷ族,共18縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族

【答案】A

【解析】A項(xiàng),第IA族(除氫外)又叫堿金屬元素,第VIIA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),BaCa都是IIA族元素,金屬性:BaCa,堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素周期表中有18縱行8、9、10三個(gè)縱行叫做第VIII族外,其余每個(gè)縱行各為一族,有7個(gè)主族、7個(gè)副族和1個(gè)0,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),X2+的核外電子數(shù)為18,X的核外電子數(shù)為20,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,X位于第四周期第IIA族,D項(xiàng)正確答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(  )

A. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol

C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫(xiě)出相關(guān)的方程式:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
(2)氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
(3)乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些資料表明:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析Na2O2NO2都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出如下假設(shè):

假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置:

1

①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________

②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是__________________________________________________________________

③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)正確。NO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化,查閱資料知:

ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2

ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

ⅲ)酸性條件下,NONO都能與MnO反應(yīng)生成NOMn2

丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NONa2O2的反應(yīng):

2

b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________,f裝置的作用是_________________________________________________________________

②在反應(yīng)前,先打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,其目的是____________________________

③充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道,鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體.但他在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí),卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體.

物 質(zhì)

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg(NO32

MgCO3

Mg(OH)2

顏 色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

白色

[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體?
[查閱資料]該同學(xué)查閱資料,記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色:
(1)其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色,理由是
(2)[提出猜想]分析資料,A同學(xué)認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應(yīng)生成的;
(3)[實(shí)驗(yàn)探究]該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想,他的方案可能是 將點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐校^察是否生成淡黃色的固體 
(4)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:  ;
(5)[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 氫化物沸點(diǎn):H2X>HY>H2R B. 含氧酸酸性:HWO>H2RO4

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R D. 離子半徑:R2->X2->Y>Z+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定,該反應(yīng)可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 直徑介于1 nm ~ 100 nm 之間的微粒稱為膠體

B. 膠體粒子很小,可以透過(guò)半透膜

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得FeOH3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(
A.反應(yīng)I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H>0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D.25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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