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將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應，若產物中不含次氯酸鈉，且反應中共轉移了n個電子，則阿伏加德羅常數(N_A)可表示為

A．

B．

C．

D．

試題分析：將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應，若產物中不含次氯酸鈉，則反應的化學方程式應該是3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O，反應中共轉移了n個電子，依據電子守恒得到，Cl₂～5Cl^-～5e^-，Cl₂～ClO₃^-～5e^-，即每3molCl₂反應轉移電子為5mol。標準狀況下VL氯氣物質的量為

mol，所以得到電子的物質的量是

mol，所以N_A＝

，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數目為0.1 N_A

B．常溫常壓下，1.6gO₂所含氧原子數目為0.1N_A

C．5.6gFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數目為0.2N_A

D．1L0.1mol·L^—1Na₂CO₃溶液中含陰、陽離子總數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相對原子質量原來以¹⁶O原子質量的十六分之一為標準，現在以¹²C原子質量的十二分之一為標準，二者相差0.0043%。這兩種標準中數值相同的是

A．¹⁴N的質量數	B．氕原子的相對質量
C．氯元素的相對原子質量	D．氟化鈉的摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算
已知：4NH₃+O₂

4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O

4HNO₃
（2）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________
（保留2位小數）。
（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。例如：Na₂O₂在醫院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
（1）制備Na₂O₂的反應為：4Na+O₂

2Na₂O 2Na₂O +O₂

2Na₂O₂。
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質，其中鈉、氧原子個數比為10︰9.5，該樣品中Na₂O₂的純度為         。
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH^－離子的物質的量濃度為              。
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查閱資料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應后，氣體通過足量Na₂O₂，Na₂O₂固體質量增加c g。
①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿佛加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是

A．室溫時，1LpH＝2的NH₄Cl溶液中水電離出10^-12molH^＋

B．常溫常壓下，46gNO₂含3N_A個原子

C．1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，轉移電子3N_A

D．12g石墨含有4N_A個自由移動的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．一定條件下下向1L容器內通入46gNO₂，則NO₂的物質的量濃度一定為1mol/L

B．標況下22.4L的己烷中有20N_A原子