国产精品久久久久久久久毛片,中文字幕欧美人妻精品一区,日韩一区二区高清视频

M、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子

C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)

試題分析：A、Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z元素的氫化物，錯(cuò)誤；B、M為金屬，根據(jù)在元素周期表中的位置，Y為M元素，Y為N元素，所以M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子，正確；C、X元素的非金屬性小于Y的非金屬性，所以X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的，正確；D、M元素的氧化物為Al₂O₃，是兩性氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案

寒假習(xí)訓(xùn)浙江教育出版社系列答案

寒假作業(yè)美妙假期云南科技出版社系列答案

歸類加模擬考試卷新疆文化出版社系列答案

全程達(dá)標(biāo)小升初模擬加真題考試卷新疆美術(shù)攝影出版社系列答案

中考方舟真題超詳解系列答案

一品教育一品設(shè)計(jì)河南人民出版社系列答案

快樂(lè)假期行寒假用書系列答案

啟航文化贏在假期寒假濟(jì)南出版社系列答案

快樂(lè)假期智趣寒假花山文藝出版社系列答案

大聯(lián)考期末復(fù)習(xí)合訂本系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號(hào))。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

NaClO₃溶液

KClO₃晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□ 。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質(zhì)子和中子

B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽(yáng)離子

C．CO₂分子中的σ鍵和π鍵

D．常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的H⁺與OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D．元素B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。
（3） DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_(kāi)______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_(kāi)________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH^-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的（填裝置代號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點(diǎn)：CE＞DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出ac₂的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石。試回答：①N的晶體類型為_(kāi)_______________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為_(kāi)__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是。

A．N₂可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為

g·cm^－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)