Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2 H₂O₂ (l) ="==" N₂(g)+ 4 H₂O (g) △H=" -" 641.625 kJ·mol^-1
（2）408.8  
（3）生成N₂和H₂O，對環境無污染
（4）2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) ="==" 3N₂(g)+4 H₂O(g)；△H=" -" 1135.7kJ·mol^-1
（5）CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1

略