Question

【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）A；C
（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；2mol；11.9mol/L
【解析】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強(qiáng)的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強(qiáng)弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強(qiáng)的是Ag+；
所以答案是：Fe；Ag+； （2）A．2F2+2H2O═4HF+O2 ， O元素的化合價(jià)升高，是還原劑；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氫元素的化合價(jià)降低是氧化劑；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 無(wú)元素化合價(jià)的變化；
D．2H2O 2H2↑+O2↑，水既是氧化劑，也是還原劑；
所以答案是：①A； ②C；（3）①反應(yīng)離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②二氧化錳是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，所以答案是：MnO2；Cl2；
③被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，所以答案是：2mol；
④根據(jù)c= 可知，濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L．