Question

對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.2 mol/
B．v（B）=0.2  mol/
C．v（B）=0.3 mol/
D．v（C）=0.2  mol/

Answer 1

【答案】分析：以B表示的速率為標準，利用速率之比等于化學計量數之比，都轉化為B表示的速率進行判斷．
解答：解：等于反應A（g）+3B（g）?2C（g），
A、v（A）=0.2 mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=3v（A）=3×0.2 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?s）；
B、v（B）=0.2 mol/（L?s）；
C、v（B）=0.3mol/（L?s）；
D、v（C）=0.2 mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=v（C）=×0.2 mol/（L?s）=0.3 mol/（L?s）；
故反應速率A＞C=D＞B；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的快慢比較，比較基礎，注意都轉化為同一物質表示的速率進行比較，注意單位要相同．