Question

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測硒，生產氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請回答下列問題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發至出現晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序為(可重復使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號)。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現象變化可以監控氯化鐵的轉化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉化率理論上達到或超過___%。

Answer 1

【答案】趁熱過濾 冷卻結晶 FeCl3熔沸點低，防止FeCl3冷凝時堵塞導管 BCDCE 堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 冷凝回流 防止倒吸 D 90

【解析】

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發至出現晶膜，趁熱過濾、冷卻結晶、固液分離，洗滌，快速干燥制得FeCl2。故答案為：趁熱過濾、冷卻結晶；

（2）①用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3，硬質玻璃管和收集器用大口管連接的原因是FeCl3熔沸點低，防止FeCl3冷凝時堵塞導管。故答案為：FeCl3熔沸點低，防止FeCl3冷凝時堵塞導管；

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置，B制取氫氣，用C進行干燥，在D中H2還原無水FeCl3制取FeCl2，再經過C防止空氣中水蒸汽進入D，最后E點燃末反應的氫氣，連接順序為：BCDCE，儀器C中盛放的試劑是堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉。故答案為：BCDCE；堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；

（3）①2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，為確保實驗過程中C6H5Cl不會大量損失，儀器B的作用是冷凝回流；反應中有HCl生成，極易溶于水，C中倒掛漏斗的作用是防止倒吸。故答案為：冷凝回流；防止倒吸；

②反應的溫度最好控制在132℃左右，超過100℃，不能直接加熱，也不能水浴加熱，則最佳的加熱方式為油浴加熱。故答案為：D；

③n(HCl)=n(NaOH)==0.45mol，根據反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化鐵轉化率= =0.90，則氯化鐵轉化率理論上達到或超過90%。故答案為：90。