Question

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如下圖所示方式在電路中連接。閉合開關S后，測得各支路電流I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。若撤去B，測得各電流I_A＜＜I_C;若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測得通過A、B混合溶液的電流與先前通過A溶液的電流的相對大小關系為：I_AB＞＞I_A。

                       

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L^-1鹽酸、0.1  mol·L^-1醋酸、0.1  mol·L^-1 NaCl溶液、0.1  mol·L^-1 NaOH溶液、0.1  mol·L^-1氨水。且25 ℃時，A溶液pH＜7。

完成下列問題：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是________組合的混合液中，水的電離程度最大（選填A、B、C回答）。

Answer 1

（1）0.1 mol·L^-1醋酸  0.1 mol·L^-1氨水  鹽酸或NaCl溶液或NaOH溶液

（2）NaOH溶液  AB

解析：在電壓相等時，離子濃度越大，其溶液的導電性越強，電路的電流越大。閉合S后，I_Ⅰ≈I_Ⅱ，撤去B，I_A＜＜I_C，說明A、B是弱電解質溶液，C是強電解質溶液；I_AB＞＞I_A，說明A、B混合后，生成強電解質。已知溶液中只有醋酸溶液和氨水是弱電解質溶液，又因為A溶液的pH＜7，則A是醋酸溶液，B是氨水。由于醋酸銨易水解，其溶液中水的電離程度最大。