Question

現有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是（　　） 編號 ① ② pH 12 2 溶液 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液

A、兩種溶液中水的電離程度：①=②

B、兩種溶液的濃度：c（NaOH）＞c（CH₃COOH）

C、兩種溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、加水稀釋相同倍數后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱酸電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，酸的濃度大于0.01mol/L；氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，堿的濃度為0.01mol/L；酸堿均抑制水電離；酸堿等體積混合時酸過量，溶液顯酸性，據此即可解答．

解答：解：A．醋酸是弱酸電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，酸堿均抑制水電離，當氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；
B．氫離子的濃度為0.01mol/L，酸的濃度大于0.01mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，堿的濃度為0.01mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯誤；
C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時酸過量，所以溶液顯酸性，所以，c（CH₃COO^-＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．加水稀釋相同倍數后，醋酸是弱酸稀釋促進電離，CH₃COO^-物質的量增大，氫氧化鈉為強堿稀釋Na⁺物質的量不變，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了鹽的水解，注意pH與離子濃度的關系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．