Question

【題目】有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）達到平衡時所需的時間：A___ B，N2的轉化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達平衡后，N2的轉化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后：混合氣體的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質量：A中___B中 ______。

Answer 1

【答案】小于 大于減小不變不變增大不變增大

【解析】

（1）N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反應是氣體物質的量減小的反應。A是恒溫恒壓條件，B是恒溫恒容條件，所以A中隨反應進行相當于氣體的體積減小，濃度增大，所以達到平衡的時間比B的短，由于是氣體體積數減小的反應，所以加壓平恒正向移動，故A中的轉化率大于B的轉化率。答案：小于、大于。

（2） 都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，A是恒壓條件相當于增大容器的體積，減小壓強，平衡逆向移動，再達平衡后N2的轉化率降低了；B是恒容條件，通入1mol氬氣A，分壓不變，平衡不移動，所以B中轉化率不變。答案：減小、不變。

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后，因為A是恒溫恒壓條件，根據公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度不變，混合氣體的平均相對分子質量也不變，；B是恒溫恒容條件，根據公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度增大，混合氣體的平均相對分子質量也增大；答案：不變、增大、不變.、增大。