Question

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請根據表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號）；D元素原子核外有    種不同運動狀態的電子；基態原子的價電子層中，未成對電子數最多的元素是     （填元素符號）。 
（2）AC₂分子的空間構型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態G²⁺的核外電子排布式是     ，乙二胺（結構簡式為H₂N—CH₂一CH₂—NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G²⁺與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學鍵類型有       （填字母編號）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB^—與B₂為等電子體，則、AB^—的電子式為   。下圖為該藍色晶體晶胞的（E⁺未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數為    個。

Answer 1

（1）K    17      Fe
（2）直線型   SP
（3）NH₃與H₂O分子之間存在氫鍵，CH₄、H₂S和H₂O分子間不存在氫鍵
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     SP³     abd
（5）       4             

試題分析：
（1）根據題意，A是C，B是N，C是S，D是Cl，E是K，F是Fe，G是Cu。第一電離能最大的是K。D是17號元素氯，有17種不同運動狀態的電子。Fe的未成對電子數為4。
（2）CS₂的與CO₂的結構相同，所以也是直線型，SP雜化類型。
（3）NH₃與H₂O分子之間存在氫鍵，CH₄、H₂S和H₂O分子間不存在氫鍵
（4）Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，乙二胺中的碳原子形成的是單鍵，所以其雜化方式為 SP³。配離子中的化學鍵有非極性鍵、極性鍵、Cu²⁺與N之間是配位鍵。
（5）據“AB^—與B₂為等電子體”，則CN-的電子數也為14。據圖知，F²⁺為X4，F³⁺為X4，AB-為X12=3，根據電荷數整體為0的原則，該藍色晶體晶胞的（E⁺未畫出），個中的E⁺為。則該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數為8x1/2="4"