Question

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應的化學方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應的離子方程式:________。

Answer 1

【答案】H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cl2+2=2ClO2+2Cl- 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O 5H2+2=N2+2OH-+4H2O

【解析】

（1）H2O2將堿性工業廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑；

（2）H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，結合原子守恒書寫化學方程式，3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式：Cl2+2=2ClO2+2Cl- ；

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式：2Fe3＋+10OH－+3ClO－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；

（5）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2，反應進行一段時間后溶液呈堿性，所以產生氫氧根離子，離子反應方程式為：2NO3－+5H2=N2+2OH－+4H2O。