【題目】一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A.①②③B.①②④C.①④D.只有①
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設計了如下實驗。化學反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)實驗主要步驟如下：
Ⅰ、稱取2.8g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液
Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
根據(jù)上述實驗步驟請回答下列問題：
（1）高錳酸鉀溶液應盛裝于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。
（2）滴定到達終點的判斷標志是_________________________________。
（3）下列造成草酸晶體質量分數(shù)偏高的是__________。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．潤洗錐形瓶 D．流定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4(已知草酸為弱酸)溶液反應的離子方程式：__________________。
（5）該草酸晶體的質量分數(shù)為_____________________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質
B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質水解都屬于取代反應
D.乙烯、苯乙烯均可發(fā)生加聚反應
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【題目】寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
NaHCO3__________________________
HCl____________________________
CH3COOH_________________________
Fe（OH）3_______________________．
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述不正確的是（ ）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g/mol
B. 6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60g
C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D. 6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
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【題目】某有機物的結構簡式為 HO－CH2CH＝CHCH2－COOH ,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是 （ ）
A. 水解B. 酯化C. 加成D. 氧化
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【題目】下列敘述正確的是：（ ）
A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質量數(shù)相同，互稱同位素
C.6Li與7Li的性質相同D.23Na與24Mg的中子數(shù)相同
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【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。
（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價電子排布式為____________。
（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】關于離子化合物的判斷不正確的是( )
A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物
B.氧化物都是離子化合物
C.堿和鹽不一定都是離子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。
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