【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是 （ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題:
(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________�！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 
Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng) |
D | 鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈 | 羥基中氫的活性：C2H5OH2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M 為儲氫合金，MH 為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是
A. 充電時，陰極附近pH 降低
B. 電動機(jī)工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH
M+Ni(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等濃度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]與pH 的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. M 點(diǎn)和N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
B. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積
D. M 點(diǎn)所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為____________
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法：______________。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是 （ ）
A. H2SO4 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在濟(jì)液中能大量共存的是
A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-
C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-
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