国产成人在线视频免费播放,成人日韩在线,在线观看中文

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的離子方程式為

．
（2）方法二中被氧化的物質是

，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為

L．
（3）用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

．

分析：（1）方法一中的反應只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應，以此書寫離子反應；
（2）2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；
（3）兩種方法相比較，方法一中生成有毒氣體氯氣．

解答：解：（1）方法一中的反應只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應，則離子反應為2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O；
（2）2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O中，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑被氧化，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，轉移1個電子，反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：H₂O₂；2.24；
（3）因方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，則用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，故答案為：方法一制得的ClO₂中含有Cl₂．

點評：本題考查離子反應及氧化還原反應，明確離子反應的書寫方法及氧化還原反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

（填序號）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為

0.1

mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為

0.01

mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因

在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大

．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^- a mg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為

2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-

；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂

50a

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環境保護等領域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環境保護的有

（填編號）．
a．大量開采使用化石燃料
b．使用無氟冰箱、空調
c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d．將工業“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
②常溫下，0.1mol．L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業上制備ClO₂的反應原理為：
4HCl（濃）+2NaClO₃═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．上述反應中，產生1mol ClO₂，則被氧化的HCl為

1mol

．
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）．
①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②25℃時，當NaOH溶液與H₂SO₃等物質的量混合時，發現混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因

HSO₃^-的電離程度大于其水解程度

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取及收集ClO₂．（夾持儀器已省略）．回答問題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是

；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是

（不須填夾持儀器）．
（2）C中試劑為

．C裝置有缺陷需改進，改進方法為

．
（3）A中反應產物有某種鹽、ClO₂和CO₂等，寫出相關化學方程式

．
ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行下列實驗：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，反應原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是

．
（5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為

．
（6）原ClO₂溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是

．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

．
（2）二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：

．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為336mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為

mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因

．
（3）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調節溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖2．若將4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液與4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等體積混合，調節混合液pH=4（忽略調節時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學