Question

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3（氣）

平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3物質(zhì)的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D．3 mol SO2+1 mol SO3

Answer 1

C、D 

解析:

利用極端假設(shè)法分析，2 molSO3完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物時(shí)，可生成 1molO2和2 molSO2。則起始原料2mol SO2和 2 molSO3和4 molSO2+1molO2相當(dāng)。該配比量與所選答案相比A小于，B相等，C，D配比量均相當(dāng)于4 molSO2＋2 molO2，大于起始配比量，所以SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是C，D，小于W mol的是A。