按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式 ；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式 ；
（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式 ；
（4）Mg3N2與水反應的化學方程式 ；
（1） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
（2）CO32-+H2O
HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- ��；
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ ��；
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
解析試題分析：（1）硫酸氫鈉為強酸酸式鹽，電離產生Na+、H+、SO42?，可得電離方程式。
（2）CO32?分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
（3）Al3+與HCO3?發生相互促進的水解反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑。
（4）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。
考點：本題考查
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| b | c | 0.2 | pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫元素的含氧酸鹽在工業上用途廣泛，完成下列填空。
工業上用Na2SO3溶液處理工業尾氣中的SO2，下表數據表示反應過程中
隨pH變化的關系：
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| 室溫下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是： （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為 ；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 點對應的溶液；
③25OC，HA的電離平衡常數約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
| 醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的
溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-＋H+ | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH  C6H5O-＋H+ | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4- H+＋HPO32-HPO42- H+＋PO43- | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| NH3·H2O | NH3·H2O NH4+＋OH- | 1.76×10-5 | |
| BaSO4 | BaSO4 Ba2+＋SO42- | | 1.07×10-10 |
| BaCO3 | BaCO3 Ba2+＋CO32- | | 2.58×10-9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）④的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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