Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= molL﹣1min﹣1
C.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C
【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；

B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；

C、溫度越高反應(yīng)速率越大；

D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；

B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1，故B錯誤；

C、根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選C．