Question

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色) ΔH＜0

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸電離為吸熱過程，稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)，放出的熱量小于57.4kJ/mol，ΔH＞-57.4 kJ·mol－1，故A正確；

B．因2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) △H＜0，該反應為放熱反應，在冷水中該反應向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，故B正確；

C．液態水更穩定，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1，故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成硫、二氧化硫和水，離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故D正確；

故選C。